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Constructor galvánico

Descripción:

Esta animación demuestra la conversión de reacciones redox en una fuente de corriente química.

Considere cuidadosamente, por ejemplo, el destino del átomo de zinc, que originalmente formaba parte del electrodo de zinc. El átomo dona dos electrones y se disuelve. Los electrones salen del electrodo de zinc a lo largo de los cables, lo que elimina una carga negativa del mismo, lo que podría evitar una mayor disolución del electrodo. Los electrones caen sobre el electrodo de cobre, donde encaja el ión de cobre y, habiendo recibido dos electrones, ya se asienta como un átomo neutro en el electrodo de cobre. Mientras tanto, se debe restaurar el equilibrio de la carga: los electrones pasan de una parte de la celda galvánica a otra. Por lo tanto, en el lado derecho del modelo (el lado del electrodo de zinc), cuando dos electrones salen del circuito externo del zinc al cobre, dos iones de potasio salen hacia el puente salino (que es un conductor de segundo tipo), o dos iones de cloro lo dejan. En cualquier caso, se restablece la neutralidad eléctrica del cristal con un electrodo de zinc. De manera similar, cuando los electrones pasan al electrodo de cobre, los iones de potasio abandonan el puente de sal o los iones de cloro ingresan allí.

Tenga en cuenta que el puente de sal (a veces su función se le asigna a una separación porosa), que separa el ánodo y el cátodo en la celda galvánica, excluye la reacción redox Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu en la versión térmica, proporciona el cierre del circuito, lo que obliga a los electrones a moverse desde el ánodo ( zinc) al cátodo (cobre) a través del circuito externo (conductor del primer tipo), liberando energía en la carga. En el caso de que el circuito externo esté abierto, el voltaje entre los electrodos (diferencia de potencial) es igual a la FEM de la celda galvánica.