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Postulados de Bohr

Descripción:

Los postulados cuánticos formulados por N. Bohr (1913) fueron un paso importante en el desarrollo de ideas sobre la estructura de los átomos. Primer postulado de Bohr: un sistema atómico solo puede estar en estados especiales estacionarios o cuánticos, cada uno de los cuales corresponde a una determinada energía En. El átomo no irradia en estados estacionarios.

Segundo postulado de Bohr: cuando un átomo pasa de un estado cuántico a otro, el átomo emite o absorbe un cuanto de radiación electromagnética (fotón). La energía del fotón emitido o absorbido es igual a la diferencia entre las energías de los estados estacionarios:

hν = En – Em,

donde h = 6,63 · 10-34 J · s es la constante de Planck, ν es la frecuencia del fotón. Ambos postulados están en contradicción con las leyes de la física clásica, pero concuerdan bien con los datos experimentales.

El modelo es una ilustración de los postulados de Bohr aplicados a las órbitas circulares del átomo de hidrógeno. El modelo permite estudiar transiciones entre varias órbitas inferiores del átomo de hidrógeno, acompañadas de la emisión o absorción de un fotón de cierta frecuencia o longitud de onda. Se indican las longitudes de onda de las transiciones correspondientes. Algunas líneas espectrales en el rango de luz visible se muestran con barras de colores. Estas líneas corresponden a transferencias a una segunda órbita estacionaria desde órbitas más distantes (la llamada serie Balmer). Las líneas ultravioleta se representan convencionalmente como franjas azules, las líneas infrarrojas se muestran como franjas rojas. En la esquina superior derecha de la pantalla, hay un diagrama de los niveles de energía del átomo de hidrógeno, en el que las flechas representan las transiciones entre niveles de energía, es decir, las transiciones entre órbitas estacionarias.